题目
现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉质量是?
提问时间：2020-12-28
答案
V=0.1L ,则盐酸中的氢离子为0.3mol,硫酸中的氢离子为0.6mol.
若Fe过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:2=2:4
若盐酸过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:1=4:4
由此得出,盐酸反应完全,硫酸有剩余.
可依盐酸的物质的量推出,由盐酸反应生成的氢气为0.15mol.
按比例求出Fe与硫酸反应生成的氢气为0.2mol.硫酸中Fe反应完全,依此求出Fe的物质的量
为0.2mol.
0.2mol×56g／mol=11.2g
若Fe过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:2=2:4
若盐酸过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:1=4:4
由此得出,盐酸反应完全,硫酸有剩余.
可依盐酸的物质的量推出,由盐酸反应生成的氢气为0.15mol.
按比例求出Fe与硫酸反应生成的氢气为0.2mol.硫酸中Fe反应完全,依此求出Fe的物质的量
为0.2mol.
0.2mol×56g／mol=11.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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