题目

要测Ba（OH）2.nH2O的含量
称3.5克试样于蒸馏水配成100ml的溶液,取出10ml与0.1ml/l HCL 的标准溶液反应,完全反应共消耗标准液20ml（杂质不反应）,求试样氢氧化钡的物质的量.
另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为3.09克,求Ba（OH）2.nH2O 中的n的值.
试样中Ba（OH）2.nH2O的质量分数.

提问时间：2020-12-27

答案

1.反应消耗盐酸0.1*0.02=0.002mol,所以参与反应的氢氧化钡是0.001mol,那么原来的100ml溶液中就是有0.01mol氢氧化钡,共2.6克2.按1中结果,5.25克试样中应该有氢氧化钡5.25*0.01/3.5=0.015mol,加热过程中失去水5.25-3.0...