题目
在100ml,0.50mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌粒的质量.
提问时间：2020-12-27
答案
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
被Zn用掉的量是总量减去NaOH中和的量
（100/1000）L * 0.5MOL/L-(40/1000)*0.5/2=0.04MOL
所以锌的量为 0.04*65=2.6g
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
被Zn用掉的量是总量减去NaOH中和的量
（100/1000）L * 0.5MOL/L-(40/1000)*0.5/2=0.04MOL
所以锌的量为 0.04*65=2.6g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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