题目

1.把20g纯净的高锰酸钾装入大试管,加热一段时间停止加热.待试管冷却后,称量试管中的剩余固体其质量为18.4g,则发生分解的高锰酸钾中的氧元素的质量为
A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.15.8g
2.为测定某碳酸水溶液中氢元素的质量分数,某同学取100g碳酸水溶液充分加热后（不计水分损失）,得到剩余液体的质量为98.1g,则该碳酸水溶液中氢元素的质量分数为
A.10% B.8.3% C.10.9% D.11.1%

提问时间：2020-12-26

答案

1) 2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2
可以看出来每八个氧原子中有两个变成氧气,其他还留在固体中,即分解的高锰酸钾中总氧元素质量应该为氧气的四倍.所以应用1.6X4=6.4克
选A
2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量为2/18,因此H元素有98.1X2/18=10.9g,
因为跑掉的C02中不含H, 100g碳酸中含有的H就是10.9g,因此是10.9%
选C