题目

用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能

提问时间：2020-12-24

答案

活化能指的是将一摩尔反应底物中的所有分子由基态转化为过渡态所需要的能量.基态指的是该分子的初始状态,也是比较稳定的状态.过渡态是分子极其不稳定状态,这个状态分子极易重新组合形成新物质.（爬过一座山一样,活化能就和山高差不过,只有到达山顶才能发生反应,而催化剂就使山的高度降低了）
在化学反应中,增加反应物浓度,有利于各物质分子之间的相互接触乃至增加发生碰撞的次数,但是发生碰撞仅是提供化学反应的机会,不是每次碰撞都能发生化学反应.能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞,能产生有效碰撞的分子叫活化分子.活化分子比一般分子具有较高的能量,活化分子具有的最低能量与普通分子具有能量的平均值之差就是活化能.