题目

量子理论的N个问题,
1离子化合物呈共价性所需的条件中,阴离子的半径要大,这号理解,那为什么书上说阴离子的电荷量（charge实在不会翻）也要大呢?
2 SO2和SO3离子（-2假）的立体性状,即如何判断的?
3当一个分子中有5组成键电子对,并且没有孤电子对（lone pairs）时,分子的立体形状是什么样的?
4键角（bond angle）该怎么算啊?
5冰的密度为什么比水小?
6如何确定我没见过的分子的形状啊?比如BF3,PH3,CLF3,这些该怎么判断呢?
7一些比较奇怪的现象?为什么一个分子内部有4个成键电子对,0个孤电子对时形状就是正四面体（tetrahedral)?还有,电子对相对于中心原子的位子到底故不固定?如果3个成键电子对,2个孤电子对,形状就是T型,按VSEPR理论那就是说2个孤电队与成键电子对是在同一平面内,且在院子的同一边,为什么是这样的位置关系啊?
请先回答4,6,7 题
应为是从英文直接反过来的,有些词可能会翻错.
1那请问价电子数和分子的形状关系是固定的，例如3个价电子一定是平面三角形？
2孤电子对的位置如何确定？就比如水分子，假设以O原子为原点，做三维坐标轴，两个H原子相对放在XY平面内，可是根据水的形状看另两对孤对电子则是在O原子的同一边，使得两个与H的键弯曲。但为什么这两个孤对电子不会是沿Z轴排列，一个在O上，一个在O下，那么整个分子的形状就不会改变了？难道说孤对电子的位置也是固定的？
3就是SO2，和SO3(—2）的立体结构图，还有T型分子，我的习题说他们是平面的（planar），但是我用VSEPR判断出的根本就不是平面啊！
分肯定是会加的！

提问时间：2020-12-24

答案

4.键角（bond angle）是共价化合物的属性,一般的算法可以用余弦定理做.6.可以根据VSEPR模型判断,方法：价电子对数(n) 立体结构 范例 杂化类型n=2 直线形 CO2 SP n=3 平面三角形 CH2O SP2n=4 正四面体形 CH4 SP3判断...