题目
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
提问时间：2020-12-23
答案
N2+3H2=2NH3
平衡时N2的转化率为10%,
此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa
∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
平衡时N2的转化率为10%,
此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa
∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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