题目

（2011•安徽模拟）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A. 原混合物中铜和铁各0.075mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L^-1
C. 第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D. 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

提问时间：2020-12-21

答案

整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）...