题目

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
A. 它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
B. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

提问时间：2020-12-20

答案

n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度，
A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A错误；
B．醋酸的浓度大于盐酸，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；
C．两溶液中氢离子浓度相等，pH相等，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，故正确．
故选A．