题目
8.2克纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,直到氯酸钾完全分解为止,冷却后称得质量为6.3g,求：
1：生成氧气多少克?
2：残留固体是什么?各多少克?
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
1：生成氧气多少克?
2：残留固体是什么?各多少克?
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
提问时间：2020-12-18
答案
2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2
245 149 96
8.2g x y
245/8.2g=149/x=96/y
x=5g y=3.2g
1：生成氧气3.2克
2：残留固体是氯化钾5g 二氧化锰 6.3g-5g=1.3g
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是1.3g/(8.2g+1.3g)*100%=13.9%
245 149 96
8.2g x y
245/8.2g=149/x=96/y
x=5g y=3.2g
1：生成氧气3.2克
2：残留固体是氯化钾5g 二氧化锰 6.3g-5g=1.3g
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是1.3g/(8.2g+1.3g)*100%=13.9%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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