题目
无机化学习题
CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc
CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc
提问时间:2020-12-18
答案
溶解反应: CaCO3(s) + 2HAc ⇋ Ca2+ + H2CO3 + 2Ac-
平衡浓度(mol•L-1) 1.0 X 0.04 2X
K = [Ca2+] [H2CO3] [Ac-]2 / [HAc]2
= [Ca2+] [CO32-] [H2CO3] [H+]2 [Ac-]2 / [CO32-] [H+]2 [HAc]2
= Ksp(CaCO3) Ka(HAc)^2 / Ka(H2CO3) Ka(HCO3-)
查表得:
Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9
Ka(HAc) = 1.76×10-5
Ka(H2CO3) = 4.3×10-7
Ka(HCO3-) = 5.6×10-11
代入 K 表达式,计算得:K = 6.38×10-2
又 K = X·0.04·(2X)^2 / 1.0^2 = 6.38×10-2
解得: X = 0.74 mol•L-1
即:[Ca2+] = 0.74 mol•L-1
[Ac-] = 2 × 0.74 mol•L-1 = 1.48 mol•L-1
则在 1L 溶液中能溶解 CaCO3:
0.74 mol × 100 g/mol = 74 g
所需醋酸浓度为:
1.0mol•L-1 + 1.48 mol•L-1 = 2.48 mol•L-1
平衡浓度(mol•L-1) 1.0 X 0.04 2X
K = [Ca2+] [H2CO3] [Ac-]2 / [HAc]2
= [Ca2+] [CO32-] [H2CO3] [H+]2 [Ac-]2 / [CO32-] [H+]2 [HAc]2
= Ksp(CaCO3) Ka(HAc)^2 / Ka(H2CO3) Ka(HCO3-)
查表得:
Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9
Ka(HAc) = 1.76×10-5
Ka(H2CO3) = 4.3×10-7
Ka(HCO3-) = 5.6×10-11
代入 K 表达式,计算得:K = 6.38×10-2
又 K = X·0.04·(2X)^2 / 1.0^2 = 6.38×10-2
解得: X = 0.74 mol•L-1
即:[Ca2+] = 0.74 mol•L-1
[Ac-] = 2 × 0.74 mol•L-1 = 1.48 mol•L-1
则在 1L 溶液中能溶解 CaCO3:
0.74 mol × 100 g/mol = 74 g
所需醋酸浓度为:
1.0mol•L-1 + 1.48 mol•L-1 = 2.48 mol•L-1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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