题目

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算： （1）生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L（标准状况） . （2）5 mol NH3 和 5 molO2 反应生成 4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨 水中氨的质量分数. （3）如果没有催化剂,氨氧化生成 NO 的同时也生成氮气：4NH3 十 3O2→2N2+6H2O 若 4 mol NH3 和 4 molO2 恰好完全反应,计算产物气体中 NO 的物质的量.
主要想问第三小题如何做?谢谢. 最好有多种方法.

提问时间：2020-12-17

答案

第一方法：4mol氧气和4mol氨气完全反应,也就是说生成一氧化氮的反应和生成氮气的反应是1：1的
那么生成的生成的NO就是2mol氮气是1mol
第二种方法：就是说氮元素变成了一氧化氮和氮气,那么设一氧化氮是X mol氮气是Ymol
那么x+2y=4（元素守恒）同时5x+6y=16(电子守恒)
解得x=2
也就是气体中NO是2mol
希望对你有帮助!