题目

离子的转化 (9 13:23:22)
完全沉淀等物质的量浓度的氯化钠,氯化镁,氯化铝溶液中的氯离子,消耗等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3：2：1,则上述溶液的体积比为多少
 
向20毫升 1mol/L硫酸铝溶液中加入30毫升氢氧化钾,充分反应得到0.78g沉淀,则氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少?

提问时间：2020-12-17

答案

设物质的量浓度为a,则消耗的硝酸银物质的量分别是3a,2a,a,相应的,氯化钠,氯化镁,氯化铝的物质的量分别为3a,a,a/3,其体积分别是3,1,1/3,体积比为9：3：1
第一,硫酸铝过量,硫酸铝物质的量是0.02mol,若完全生成氢氧化铝物质的量是0.04mol,质量是3.12g,0.78g沉淀为氢氧化铝,物质的量为0.01mol,参加反应的KOH为0.03mol,其物质的量浓度为1mol/L
其次,KOH超过了完全产生Al（OH）3所需的量,则有KOH+Al(OH)3=KAlO2+H2O,其中KAlO2溶于水,根据上面的计算,沉淀物依然是0.01mol的氢氧化铝,只是有0.04-0.01=0.03mol的氢氧化铝生成了0.03mol的KAlO2,即KOH的物质的量为0.01*3+0.03=0.06mol（前一个是OH-的守恒,从KOH到Al(OH)3,后一个是K+守恒）,故KOH的物质的量浓度是2mol/L