题目

将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
① 将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,下同）后,生成了4.4克二氧化碳气体.使计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
② 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实 烧杯和稀盐酸的质量 烧杯和其中混合物的质量
验 120g 128.1g
数 石灰石样品的质量
据 12.5g
求该石灰石矿石中碳酸钙的质量分数.
（1）是分析比较这两个题共同的解题关键点.
（2）写出②小题的完整解题步骤.

提问时间：2020-12-15

答案

（1）共同的关键点在于：利用碳酸钙和稀盐酸的反应,生成二氧化碳气体,据此算出碳酸钙的质量分数.
（2）解题步骤：1.二氧化碳的质量：m（CO2）=120+12.5-128.1=4.4（g）
CaCO3–CO2
100 44
x 4.4g
故x=100*4.4/44=10g
碳酸钙的质量分数为：w=10/12.5*100%=80%