题目

实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
①反应过程中放出的CO₂的物质的量______，这些CO₂的中含______个CO₂分子．
②样品中Na₂CO₃的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

提问时间：2020-12-14

答案

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，
则二氧化碳的物质的量为

0.44g

44g/mol

=0.01mol，
其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10²³=6.02×10²¹，
故答案为：0.01mol；6.02×10²¹；
②设样品中Na₂CO₃为xmol，则
Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
 1                    1
 x                  0.01mol       

1

1

＝

x

0.01mol

，
解得x=0.01mol，
则m （Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
NaOH的质量分数为

(5−1.06)g

5g

×100%=78.8%，
答：样品中Na₂CO₃的质量是1.06g，NaOH的质量分数是78.8%．