题目

某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-） （1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________； （2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________； (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________.
【解析】（1）从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀,且AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-所以一定有OH-,
我不明白为什么根据“AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32”可以推出一定有OH-?
为什么原溶液中一定有 CO32-

提问时间：2020-12-14

答案

首先回答你的第二个问题
先看AB段消耗了两份体积的HCl,也就是说明这段反应中,阴离子：氢离子=1:2
所以阴离子是二价的,且未产生沉淀,所以只能是碳酸根离子
故,原溶液一定有碳酸根离子
再来看你的第一个问题
由图,可以看出沉淀有减少现象,所以必定含有偏铝酸根,上面已经回答原溶液一定有碳酸根离子,当滴入盐酸时,碳酸根离子变成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子与偏铝酸根相遇“AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32,此时出现沉淀,而题目中可以看到,一开始并未出现沉淀