题目

微溶物质在离子共存问题中算不算沉淀啊

提问时间：2020-12-14

答案

通常这类问题讨论的都是大量离子共存问题,既然是微溶,那就不可能大量共存了.当该溶质的溶液达到饱和,就不能继续溶解,所以成沉淀了.所有的物质都会溶于水的,只是溶解的量有多有少,所以分了不溶,微溶等,因此微溶物也会认为基本上不溶解而和沉淀一样析出.
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存.
　　(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
　　注意Fe2+与Fe3+可以共存.
　　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.