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题目
50ml0.02mol/LBaCl2溶液与15g10%的H2SO4溶液(密度为1.07g/cm3)混合,计算
(1)生成沉淀的质量
(2)反应结束后溶液中剩余(酸或盐)的物质的量的浓度(设溶液的总体积不变)

提问时间:2020-12-14

答案
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl
n(BaCl2)=0.05*0.02=0.001mol
n(H2SO4)=15*0.1/98=0.015mol
所以H2SO4过量,以B aCl2计算,则n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.001mol
所以,m(BaSO4)=0.001molx233=0.233g
V(H2SO4)=15/1.07=14ml
剩余n(H2SO4)=0.015-0.001=0.014mol
故c(H2SO4)=0.014/(50+14)*1000=0.22mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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