题目
用足量的CO还原5.8 g某种氧化物,所得金属质量为4.2 g,则该氧化物是?
提问时间：2020-12-12
答案
据题意得知：5.8克氧化物中金属质量为4.2克,氧元素的质量为5.8-4.2=1.6克
设该氧化物的化学式为：MxOy
因氧原子量为16,
Mx :16y = 4.2 :1.6
即 Mx :y= 42
根据初中所学到的常见氧化物,可以假设
当x:y=2:1时,M=21
当x:y=1:1时,M=42
当x:y=1:2时,M=84
当x:y=2:3时,M=36
当x:y=3:4时,M=56
当x:y=2:5时,M=105
元素周期表可知,以上只有M=56为金属元素.即Fe3O4
设该氧化物的化学式为：MxOy
因氧原子量为16,
Mx :16y = 4.2 :1.6
即 Mx :y= 42
根据初中所学到的常见氧化物,可以假设
当x:y=2:1时,M=21
当x:y=1:1时,M=42
当x:y=1:2时,M=84
当x:y=2:3时,M=36
当x:y=3:4时,M=56
当x:y=2:5时,M=105
元素周期表可知,以上只有M=56为金属元素.即Fe3O4
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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