题目

向0.10mol/lAgNo3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL.
溶液中Ag+,「Ag(No3)2」+,NH3的浓度
加0.100moL/L KCl溶液10.0mL时,是否有AgCl沉淀生成?通过计算指出.溶液中无AgCl沉淀生成时,NH3的最低平衡浓度应为多少?

提问时间：2020-12-12

答案

查[Ag(NH3)2]+的稳定常数K=2.51*10^7
AgCl的溶度积常数Ksp=1.77*10^-10
向0.10 mol/L AgNO3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL
此时,各物质浓度,Ag+为0.1/2=0.05 mol/L；NH3为(1000pw/17)*30/100=3.00 mol/L
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.05---------3.00
x-----------------2x---------------x
(0.05-x)--------(3.00-2x)---------x
K=x/[(0.05-x)(3.00-2x)^2]=2.51*10^7
由于NH3大大过量,所以几乎所有的Ag+都被络合
NH3浓度几乎为2.9 mol/L
[Ag(NH3)2]+浓度几乎为0.05 mol/L
解得,溶液中Ag+浓度=2.37*10^-10 mol/L
加入10mL KCl溶液
Ag+浓度=2.15*10^-10 mol/L
Cl-浓度=9.09*10^-3 mol/L
Ag+*Cl- =1.95*10^-12