题目
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数
已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶液的体积不变）
已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶液的体积不变）
提问时间：2020-12-11
答案
假设全部电离有C(F-)=0.2mol/L,C(H+)=0.1mol/L,设留下HF为X,有（0.2-X）*(0.1-x)=3.5*10^-4,
得X≈0.0966mol/L,C(H+）（实际）=0.1-0.0966=0.0034mol/L
得X≈0.0966mol/L,C(H+）（实际）=0.1-0.0966=0.0034mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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