题目

取17.3g的NH4CL和(NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ML BACL2溶液,恰好完全反应得到11.65g白色沉淀,试计算固体混合物中NH4CL的物质的BACL2溶液的物质的量浓度
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ML水,充分反映后混合物完全溶解并收集到5.6L气体（标准状况）
收集到气体体积比：
计算反应后溶液各溶质的物质的量浓度

提问时间：2020-12-09

答案

NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
白色沉淀就是硫酸钡,为11.65g,即0.05mol
因为恰好完全反应,所以原来的(NH4)2SO4也是0.05mol,其质量为6.6g
BaCl2的物质的量也是0.05mol
则混合物中NH4cl的质量为17.3-6.6=10.7g,物质的量为0.2mol
氯化钡溶液的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L
设Na2O2为xmol,Al为ymol
混合物完全溶解-----Na2O2一定完全溶解,生成O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Al也完全反应,即NaOH可能过量,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
78x+27y=18.3
x/2+3y/2=5.5/22.4
解得,x=0.2mol,y=0.1mol
得到O2为0.1mol,H2为0.15mol
（1）收集到的气体成份是---O2、H2,体积比是----0.1:0.15=2:3
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
Na2O2为0.2mol,生成NaOH为0.4mol,
与0.1mol的Al反应,消耗NaOH为0.1mol,生成NaAlO2为0.1mol,NaOH剩余0.3mol
所以浓度为,NaAlO2为1mol/L,NaOH为3mol/L