题目
化学(粒子浓度关系)
常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?
我急用!
常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?
我急用!
提问时间:2020-12-08
答案
个人认为是不对的,具体计算步骤如下:二者等体积混合后(这里就设体积为1好了),无论PH怎么样,必有电荷守恒:C(OH-)+C(A-)=C(H+)+C(Na+)----------------------------1式再有因为投入的是0.2摩/升的某一元酸...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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