题目
某纯NaCl和KCI混合试样0.1204g,用CAgNO3=0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液滴定至终点,耗去AgNO3溶液20.06,计算试样中的NaCl和KCI各为多少克
提问时间：2020-12-08
答案
就设NaCl为xmol,KCl为ymol
58.5x+74.5y=0.1204
Cl-与Ag+是1:1反应
x+y=0.1*0.02006
解上面方程,得x=1.816*10^-3mol,y=1.905*10^-4mol
所以m(NaCl)=58.5x=0.1062g
m(KCl)=74.5y=0.01419g
58.5x+74.5y=0.1204
Cl-与Ag+是1:1反应
x+y=0.1*0.02006
解上面方程,得x=1.816*10^-3mol,y=1.905*10^-4mol
所以m(NaCl)=58.5x=0.1062g
m(KCl)=74.5y=0.01419g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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