题目

一道化学反应速率的题,.
Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使
BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡常数 ；
（2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不．．．．．
得．低于．．
________________（填写字母）mol/L.a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35

提问时间：2020-12-06

答案

BaSO4+CO32-=(可逆号)BaCO3+SO42-
（1）根据上述转化方程式,可知K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042（注意平衡时,C(Ba2+)、c(SO42-)、c(CO32-)既要满足BaSO4的溶解平衡常数,又要满足BaCO3的溶解平衡常数,所以上述等式成立.）
（2）BaSO4完全转化后,溶液中的c(SO42-)=0.01mol/L,根据刚才计算的平衡常数,可计算溶液中CO32-的浓度,即：k=c(SO42-)/c(CO32-)=0.01/c(CO32-)=0.042,可得溶液中c(CO32-)=0.24mol/L,在要加上转化为BaCO3沉淀需要消耗的0.01mol/L,共需0.25mol/L,选b