题目

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋克洗净,干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀硫酸90g充分反应后,称得反映剩余物为97.14g（假设鸡蛋壳中其他成分不与盐酸反映）
1.标准状况下,产生二氧化碳气体多少克?
2.计算该机蛋壳中碳酸钙的质量分数.

提问时间：2020-12-05

答案

1.标准状况下,产生二氧化碳气体多少克?
因为反应质量守恒,而反应后只有co2气体跑出,其余均不变还在烧杯中.
10g+90g-97.14g=2.86g
2.计算该机蛋壳中碳酸钙的质量分数.
解,设该鸡蛋中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O+ CO2↑
40+12+16*3 12+16*2
100 44
x 2.86g
x ：2.86g = 100 :：44
x = 6.5g
则该机蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
(6.5g / 10g)*100% = 65%