题目

为测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些矿石样品,并取盐酸溶液100g,平均分成4分,进行试验：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（克） 2.5 5 7.5 10
生成二氧化碳的质量 0.88 1.76 2.2 m
1）上表中M的数值是_______________.
2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.
3）试计算盐酸溶液的溶质质量分数.

提问时间：2020-12-05

答案

因为 5/2.5 = 1.76/0.88 = 2 ≠ 2.2/0.88 ,所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2,而实验3中CaCO3反应完全,HCl可能还有剩余,故做第三小题是不能用第三组实验数据,且第一小题的M的数值也为2.2.
1)上表中M的数值是_2.2_.
2）设实验1中反应的CaCO3质量为x .
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 2.2g
100 / x = 44 / 2.2g
x=5g
w(CaCO3) = 5g / 7.5g * 100% = 40%
答：这种石灰石中碳酸钙的适量分数为40%.
3）设实验2中反应的HCl的质量为y .
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 44
y 1.76g
73 / y = 44 / 1.76g
y = 2.92g
w(HCl) = 2.92g / (100g / 4g) * 100% = 11.68%
答：盐酸溶液中溶质质量分数为11.68%.