题目

帮我指出哪里错了,
称取含NaOH和Na2CO3的样品0.700g（杂质不与HCl反应）,溶解后稀释至100mL.取20.00mL该溶液,用甲基橙作指示剂,用0.110mol/L的盐酸滴定,终点时用去26.00mL；另取20.00mL上述溶液,加入过量的BaCl2溶液,过滤,滤液中加入酚酞作指示剂,滴定达终点时,用去上述盐酸20.00mL.试求样品中NaOH和Na2CO3的质量分数
这是标准答案
题中第二个实验,涉及的反应有
BaCl2＋Na2CO3=Ba CO3↓＋2NaCl (1分)
NaOH＋HCl= NaCl＋H2O (1分)
得样品中NaOH的质量=0.110mol/L×20.00mL×10^－3L/mL×40g/mol×100ml/20ml=0.440g
(1分)
样品中NaOH的质量分数= 62.9% (1分)
第一个实验涉及的反应有：NaOH＋HCl= NaCl＋H2O (1分)
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (1分)
由第二个实验已知其中NaOH消耗的盐酸20.00mL,则Na2CO3消耗的盐酸体积为
26.00mL－20.00mL =6.00mL (1分)
样品中Na2CO3的质量=0.110mol/L×6.00mL×10^－3L/mL×106g/mol×100ml/20ml=0.175g
(1分)
样品中Na2CO3的质量分数为= 25.0% (1分)
答：样品中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为62.9%和25.0% (1分)
在标准答案中样品中
Na2CO3的质量=0.110mol/L×6.00mL×10^－3L/mL×106g/mol×100ml/20ml=0.175g
但计算上式后j结果为0.3498
哪里出了错

提问时间：2020-12-05

答案

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
从这里可以知道 Na2CO3的量和消耗的HCl的量应该是1：2
所以
Na2CO3的质量= （0.110mol/L×6.00mL×10^－3L/mL）×106g/mol×100ml/20ml
这个不对 前面应该是（0.110mol/L×6.00mL×10^－3L/mL）/2