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题目
某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物;另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g.求原混合物中铜的质量分数是多少?

提问时间:2020-12-04

答案
根据题意得,铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为:12.9g-6.5g=6.4g,
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56                                   64
x                                     6.4g
56
64
x
6.4g

解之得:x=
6.4g×56
64
=5.6g,
则原混合物中铜的质量分数为:
6.5g×2
(6.5g+5.6g)×2
×100%≈53.7%.
答:原混合物中铜的质量分数为53.7%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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