题目

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含
1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.
解：
（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2为0.001mol
即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol
（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面两个方程,得到
n=8
第二问的解题过程看不懂.希望能给我详细讲解一下,

提问时间：2020-12-04

答案

第一个方程是根据第一个题来的,3.5x指的是3.5g原物质中Ba(OH)2.nH2O的质量,因为参加反应的是Ba(OH)2.nH2O溶解后的十分之一,所以反应的质量为3.5x/10,则第一个方程式为
（3.5x/10）/（171+18n）= （0.002）/（2）
第二个类似,应为加热后失去的是水,则水的质量为(5.25-3.09),
而Ba(OH)2.nH2O=Ba(OH)2+nH2O,Ba(OH)2.nH2O质量为5.25x,则有第二个方程
（5.25x) / （171+18n）= (5.25-3.09) / (18n)
解方程组就行了