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题目
两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是

提问时间:2020-12-04

答案
用假设法,假设金属粉末是镁且镁的质量是13g,则产生氢气是1.08g.
同理.假设杂质Mg的质量是13g,
同上,假设杂质Al的质量是13g
Mg+2HCl=MgCl2+H2,
相对原子质量 24 2
质量 13g m1
列式 24/13g=2/m1
解得 m1=1.08g
同理 假设金属粉末是铝且铝的质量是13g,则产生氢气是1.08g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
相对原子质量 2*27 3*2
质量 13g m2
列式 54/13=6/m2
解得 m2=1.44g
由此可以得出金属粉末的混合物不可能是镁和铝粉
分析:这两种杂质产生的氢气的质量都大于1.0g.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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