题目

有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2
向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：
（1）原混合物中Fe的质量
（2)所有稀硫酸的物质的量浓度
（1）11.2g （2） 2mol/L

提问时间：2020-12-03

答案

1）因为加入KSCN没变化,即所有的铁都为亚铁离子
根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可知原混合物中,除去与硫酸反应生成氢气的铁,剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1
氢气有3.36L,即为3.36/22.4=0.15mol,消耗的铁有0.15*56=8.4g
剩余混合物质量为19.2-8.4=10.8g,其中铁与氧化铁的摩尔比为1:1
设铁有x mol ,
则56x+160x=216x=10.8
x=0.05mol,0.05*56=2.8g
则原混合物中,铁有8.4+2.8=11.2g,氧化铁有8g（也是0.05mol,可知正确）
2）最后所有物质都转化为硫酸亚铁
由1）,可知亚铁离子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol
则硫酸根有0.3mol,硫酸有0.3mol,浓度为0.3/0.15=2mol/L