题目

已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E……
已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E,现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中~恰好完全反应后,有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,又测得反应共放热QkJ,试根据以上事实写出该热化学方程式.

提问时间：2020-12-02

答案

写热化学方程式,首先要确定物质的相态.
反应前后压强分别为6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,其比率为3/5.根据理想气体的状态方程,体积恒定时（密闭容器中）气体的物质的量之比等于气体的压强比,故反应前后气相物质的摩尔比率也是3/5.化学方程式中A、B均为气体,化学计量数之和为2+1=3,那么右边气相物质的化学计量数之和必为5,通过观察可知C、E为气相,D为液相.
热化学方程式最后求的是1mol反应的热效应.题中参加反应的A为m/Mr 摩尔,而1mol反应中A为2摩尔.由于反应均是恰好完全,反应物A的量与热效应成正比,设1摩尔反应的热效应为q,则可得比例关系式
2:q = （m/Mr):Q
解得q = 2QMr/m
写热化学方程式时,要把物质的相态写出来
2A（g）+B（g）= C（g）+3D（l）+4E（g） Qv = -2QMr/m kJ/mol
Qv表示恒容热效应,放热用负号表示.