题目

某实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中
某实验的主要操作步骤如下：
量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
称取已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应
反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
问,若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
0.2V L•mol－1　偏小
这是某道题,我把不必要的问题删了,是怎么算的?

提问时间：2020-12-02

答案

写出化学反应方程式
2Hcl + Mg = MgCL2 + H2 ↑
你先算出HCL的物质的量：10.0ml × 1.0mol / L = 0.01mol
所以H2的物质的量是0.005mol
Vm = V / n = VmL / 0.005mol = 200 V mL / mol = 0.2V L / mol
如果有氧化镁（MgO）的话
MgO和HCL反应产生的不是氢气,而是水
这样V变小,n不变,结果偏小