题目

一：标签：硫酸 化学纯（CP）
（500ml）
品名：硫酸
H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
实验室中盛装浓硫酸的试剂瓶上的标签如图所示,根据有关信息计算：
1.该试剂瓶中含有硫酸的质量是多少克?
2.欲配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克?
二.某化学兴趣小组的同学在实验室里利用过氧化氢制取氧气.他们取200g溶质质量分数为17%的过氧化氢溶液和4 该 二氧化锰,反应完全后,求生成的氧气的质量及剩余物中水的质量.

提问时间：2020-12-01

答案

一、
1.重量等于体积乘以密度,即500ml*1.84g/cm3=920g
2.总的硫酸质量不变,即N1*V1=N2*V2
100g*19.6%=x *98%,则x=20g
二、反应方程式为：
2H2O2=2H2O+O2↑
过氧化氢溶液中纯过氧化氢重量为200g*17%=34g,过氧化氢分子量34g/mol,水分子量18g/mol,氧气分子量32g/mol
则生成的氧气质量a：a / 32g/mol=34g/34g/mol/2,计算得a= 16g
则生成的水的质量b：b / 18g/mol/2=34g/34g/mol/2,计算得b=18g
原过氧化氢溶液中水重量=200g-34g=166g,加上生成的水的质量18g,则剩余物中水的质量=166+18=184g