题目

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28：51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应．试求这两种金属的相对原子质量．

提问时间：2020-11-30

答案

质量分数为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.1×20%

36.5

mol/L=6.03mol/L，166mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=6.03mol/L×0.166L≈1mol，
令氧化物化学式为RO、M₂O₃，二者物质的量相等，设它们的物质的量都是xmol，恰好反应后得到金属氯化物RCl₂、MCl₃，根据R、M、Cl原子守恒可知：2x+3×2x=1，解得x=0.125mol，
混合物19.75g，RO、M₂O₃的质量比为28：51，则RO的质量=19.75g×

28

28+51

=7g，其摩尔质量=

7g

0.125mol

=56g/mol，故金属R的相对原子质量=56-16=40，
M₂O₃的质量=19.75-7g=12.75g，其摩尔质量=

12.75g

0.125mol

=102g/mol，故金属M的相对原子质量=

102−16×3

2

=27，
答：二价金属的相对原子质量为40，三价金属的相对原子质量为27．