题目

高中无机化学计算题
1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体,将混合固体配成溶液,并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生,收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液,得到固体的质量为2.98g,（1）求稀HCl的物质的量浓度（2）求混合固体中KHCO3与K2CO3的物质的量 (3)若先将该混合固体加热至恒重并逐滴加入CaCl2溶液至无沉淀产生,过滤洗涤烘干得到的沉淀质量是
2.有一镁铝合金10.2g,加入600mL2mol/L的稀HCl溶液,收集到标况下的气体体积为11.2L,然后逐滴加入1mol/L的稀NaOH溶液,加入NaOH体积为多少时：（1）溶液开始沉淀（2）沉淀达到最大值,此时沉淀质量是多少?(3)从沉淀最大开始记为起点,溶液沉淀不再减少
3. 将2.7gAl投入至100mL 18.3mol/L的H2SO4并加热,反应一段时间后Al完全溶解（设反应后溶液体积不变）,取其中的1ml溶液并稀释至3.3L,测得PH=2；（1）反应收集到标况下的气体体积是?（2）收集到的气体成分是?各成分的物质的量之比?
有准确思路步骤的加30分！！！第一小题第三问应该是若先将该混合固体加热至恒重然后逐滴加入CaCl2溶液至无沉淀产生，过滤洗涤烘干得到的沉淀质量是

提问时间：2020-11-30

答案

1.（1）追踪Cl原子,就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl,所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol,所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol,分别为追踪C原子：x+y=0.03,追踪K原子：x+2y=0.0.4.联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在,因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀,故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3),所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol,Al为Ymol,24X+27Y=10.2,2X+3Y=1,联立求解可得X=0.2,Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候,溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol,故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L,（2）沉淀达到最大值即溶液显中性,故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L,沉淀所增加的质量即使OH-的总质量,由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-）,所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g.（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)从沉淀最大即为起点到不再变化消耗的NaOH 的体积为：0.2L,总体积为：1.4L
3,由反应过程知：混合气体的成分为H2与SO2,由得失电子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)],故混合气体体积为：336mL,由溶液电荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-),得到n(SO42-)=1.8mol,又根据S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4),故n(SO42-)=0.03mol,所以n(H2)=0.12mol,所以n(SO2)：n(H2)=1:4