题目
【急】无机化学计算题
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知:KspΘ(Fe(OH)3)=2.64×10-39,KspΘ(Zn(OH)2)=6.86×10-17.
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知:KspΘ(Fe(OH)3)=2.64×10-39,KspΘ(Zn(OH)2)=6.86×10-17.
提问时间:2020-11-30
答案
Zn(OH)2开始沉淀
KspΘ(Zn(OH)2)=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]
KspΘ(Zn(OH)2)=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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