题目
向100mol浓硫酸中加入64g铜片
加热一段时间至不反应为止
1.若反应中有1.5mol电子转移,被还原的硫酸为 mol.标准状况下生成的SO2气体体积为 mol
2.将2反应中的液体过滤,加水稀释至500mol加足量Zn粉,经足够长的时间后放出标准状况下6.72L H2,则反映的Zn的质量为 g,原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
加热一段时间至不反应为止
1.若反应中有1.5mol电子转移,被还原的硫酸为 mol.标准状况下生成的SO2气体体积为 mol
2.将2反应中的液体过滤,加水稀释至500mol加足量Zn粉,经足够长的时间后放出标准状况下6.72L H2,则反映的Zn的质量为 g,原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
提问时间：2020-11-29
答案
因为Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O
所以有 2e H2SO4(被还原)~SO2 2H2SO4(消耗)
1.5mol 0.75mol 16.8L 1.5mol
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
19.5g 0.3mol 0.3mol
所以原浓硫酸中共有硫酸1.8mol,其浓度为18mol/L
所以有 2e H2SO4(被还原)~SO2 2H2SO4(消耗)
1.5mol 0.75mol 16.8L 1.5mol
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
19.5g 0.3mol 0.3mol
所以原浓硫酸中共有硫酸1.8mol,其浓度为18mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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