题目

1将80°时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30°,以下叙述正确的是---
A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变C溶剂的质量不变D30°C时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液
2一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,在蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾.此温度下硝酸钾的溶解度是-----
A S=10g100g水 B S=20g100g水 C ≥20g100g水 D≤20g100g水
3甲烷燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平
4CO和CO2都是碳的氧化物但性质却有很大差异,从微观角度分析 原因-----
5若电解水消耗水3.6g,则A试管中生成气体的分子个数约为?----
6将配制好的50g25百分比的NaCl溶液,稀释成5百分比,需要加水几可?
注；一定要列式计算
7以下溶液中,PH最小的是
A盐酸 B柠檬汁 C石灰水 D雪碧汽水
8排水法收集氧气时时,检验氧气是否收集满的方法是-----
9要制取0.3molCO2,需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔?要得到这些碳酸钙,需要含碳酸钙80百分比的大理石多少克?
10放入水中,搅拌后能形成无色溶液的是
A硝酸钾 B硫酸铜
11长期盛放石灰水的试剂瓶内有一层白膜,除去白膜的最好方法
A用蒸馏水 B用稀硫酸 C用稀盐酸 D用热水
12化学中有许多守恒
质量守恒 相应解释-----
---------- ----------------填空
13先需制取0.05mol氧气,需要过氧化氢的物质的量为 -----
要求写去计算过程
急
不好意思是 3甲醇（改正）燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平
14天然气是常用的气体燃料,天然气中的气主要是指---化学式
15要除去Na2CO3固体中少量NaHCO3,应采用的物理方法是---
1 冷却热饱和溶液 2蒸发溶剂 3溶解过滤
16 40°时的100gNa2CO3的饱和溶液中含有--g溶质,该溶液的溶质质量分数为几百分比 （计算结果精确到0.1）
17若将30百分比的碳酸钠溶液100g,稀释到10百分比,需要加水---ML提问时间：2020-11-29

答案

1.B.这是冷却热饱和溶液法得到晶体.
2.D.因为准确来说,析出的是水合硝酸钾.因此此温度下硝酸钾的溶解度应小于20.
3.CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O
4.CO和CO2都是碳的氧化物,而他们的性质不同,这是由于它们的分子结构不同.一个一氧化碳分子中有1个碳原子、一个氧原子,而一个二氧化碳分子有一个碳原子两个氧原子.结构决定性质.
5.3.6/18=0.2mol.有反应方程式可得出：生成的氢气为0.2mol,氧气为0.1mol.共含有分子6.02*10^23*（0.1+0.2）个.
6.50*25%/5%-50=200g.先用50*0.25算出氯化钠的质量,再除以0.05,得出溶液质量,减去50得出加的水的质量.
7.ph值最小即酸性最大,选盐酸.
8.看液面,瓶子外是否冒气泡.或者用带火星的木条验证.
9.生成的CO2的物质的量同CaCO3的物质的量相等,为0.3mol.CaCO3的分子质量为100,0.3mol为30g,30/0.8=37.5g.
10.硝酸钾.硫酸铜溶液蓝色.
11.稀盐酸.因为氯化钙易容,硫酸钙微溶.HCl比硫酸好.
12.质量守恒：参与反应的物质的质量和反应后物质的质量相等.
元素守恒：反应前后元素种类不变.
电子守恒：反应前后电子数相等.
13.反应：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2,可知过氧化氢的物质的量：氧气的物质的量=2:1,故过氧化氢0.05*2=0.1mol.