题目

现在有HCl NaCl NaOH Na2CO3(碳酸钠） Ca(OH)2（氢氧化钙）几种溶液,若取其中两种混合,质量减小的可能是1.（）和（）2.（）和（）{这个是变相问复分解反应么?} 二,若混合后质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为：（） （）
某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上的溶质质量分数为32%.为了测定试剂的溶质质量分数,该同学利用PH测定仪进行了实验,在烧杯中加入40G溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,驻地加入该盐酸,PH值如图所示（25g以前,PH值大于7,曲线图上对着25g盐酸的位置PH值等于7,25g后,PH值小于7）
问1.计算该盐酸的实际溶质质量分数.
2.分析你计算的结果与表情表示的质量分数不可能一致的原因

提问时间：2020-11-29

答案

一.
质量减小的
1,　HCl和Na2CO3
2．Na2CO3和Ca(OH)2（不知道初中有没有教过,+NaCO3CaCO3↓+NaOH ）
就是考复分解反应的,满足生成沉淀,气体,水的条件即可
质量不变的
酸碱中和反应
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
二
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
40*20%*36.5/40/25=29.2%(我帮你解释下,40g氢氧化钠溶液*20%=8g氢氧化钠溶质,40*20%*36.5/40=7.3g盐酸的溶质)
Hcl光照分解