题目

酸碱中和滴定的指示剂问题
酸碱中和滴定 的指示剂怎么用?为什么有时候用这个有时候用那个?谁能说的详细点啊.

提问时间：2020-11-29

答案

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)
酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)
甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.
强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.
强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.
强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.
注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围
(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)
指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.
(2)
溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞
(3)
强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).
(4)
为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.
2O2、Cl2、SO2等,漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂,能氧化染料和有机色素使它们褪色；SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质.另外有习题表明,Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸作用时,能使石蕊试纸先变红后褪色.变红是氯气与试纸上的水反应生成了酸,褪色是反应产物中的HClO具有强氧化性,能起漂白作用.那么,Na2O2和SO2等漂白剂对石蕊的作用如何?包括Cl2在内的常见漂白剂对其他常见酸碱指示剂的作用又是怎样?
2O2、Cl2、SO2等漂白剂与水作用后都能使溶液呈碱性或酸性,而使溶液的pH发生明显改变.探讨漂白剂对常见酸碱指示剂的作用,一方面要考察Na2O2、Cl2、SO2等漂白剂加到含指示剂的水中时,指示剂颜色的改变；另一方面又要用酸或碱调节混合溶液的pH,考察相应的酸碱指示剂是否还能在原先的变色范围实现颜色的改变而指示溶液的酸碱性.然后综合两方面的情况形成结论.
2O2外,Cl2和SO2可分别用MnO2与浓盐酸共热和Na2SO3与浓H2SO4反应来制取,为了防止浓盐酸挥发出的HCl气体对实验可能产生影响,可采用饱和食盐水吸收HCl气体.
2O2,观察溶液中的颜色变化；
2和SO2代替加入Na2O2的操作重复上述实验.
2O2
2
2
2O2能氧化石蕊,但不能将甲基橙漂白,也不能改变酚酞的根本结构（有资料表明,Na2O2与酚酞作用时能氧化部分酚酞；同时酚酞在弱碱性溶液中呈红色,而在强碱性溶液中又会褪为无色）.
2能氧化石蕊和甲基橙将其漂白,也能与酚酞反应而使其不能发生原先指示溶液酸碱性时的颜色变化.
2只因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液显红色,而不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质,也不能影响酚酞指示溶液酸碱性时的颜色改变.
2、Na2O2、SO2的顺序逐渐减弱；常见酸碱指示剂的稳定性按石蕊、甲基橙、酚酞的顺序逐渐增强.