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题目
将19.2g铜粉投入到一定量的浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体11.2L,则(1)混合气体中NO的体积?(2)被还原的硝酸的物质的量?

提问时间:2020-11-26

答案
m(Cu)=19.2/64=0.3mol n混合气体=11.2/22.4=0.5mol
Cu ---------2e
1mol 2mol
0.3mol x=0.6mol
HNO3--------NO2--------e HNO3------------NO--------3e
1mol 1mol 1mol 3mol
xmol xmol ymol 3ymol
x+y=0.5mol
x+3y=0.6mol x=0.45mol y=0.05mol
混合气体中NO的体积:3*0.05=0.15mol
被还原的硝酸的物质的量:x+3y=0.6mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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