题目

盐类水解 溶液中离子浓度大小的比较
15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中C(A- )= C(M+),而乙同学认为C(A- )与C(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为____同学的说法正确,理由是_________________________________________.16.2mol/L50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L50mL氢氧化钠溶液后C(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序_________________________________________★17.等物质的量浓度的下列溶液中,C(NH4+)大小顺序_________________________________A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO418.0.1mol/LNa2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____>_____>_____溶液中可能存在的等式关为有 19 .欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2:1,可往溶液中加入的少量固体是C(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中C(Na+)>C(CN-),用“>、、、

提问时间：2020-11-26

答案

15.甲；理由：溶液中正负电荷相等；OH+A=H+M；OH=H（中性溶液中）；故A=M.
16.Na,0.2mol > Cl,0.1 mol> 苯酚负离子（OH>H ；NaOH,0.2mol；HCl,0.1mol；苯酚0.1mol；反应后,溶液中呈碱性,OH>H；