题目

15.8g KMnO₄与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

提问时间：2020-11-25

答案

（1）15.8gKMnO₄的物质的量=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
浓盐酸过量，高锰酸钾完全反应，设生成氯气的物质的量为n，则：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                         5
0.01mol                   n
故n=

0.1mol×5

2

=0.25mol，
故生成氯气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成氯气的体积为5.6L；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计可知被氧化的HCl物质的量=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
（3）根据氯原子守恒，可知反应后溶液中n（Cl^-）=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根据氯离子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故m（AgCl）=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，
答：生成AgCl的质量为100.45g．