题目

求平均相对分子质量的题目
在某温度下,于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2=N2O4（可逆）达到平衡时,测知有80%的NO2转化为N2O4,平衡时混合气体的平均相对分子质量是多少?A 78.9 B 76.7 C 69 D 64.7
顺便讲一下怎么求平均相对分子质量.有+分

提问时间：2020-11-24

答案

选B
假设总共是1MOL的NO2,然后有80%的转化为N2O4,那么就有N2O4 0.4MOL,剩下0.2MOL NO2,那么0.2/0.6 *46 +0.4/0.6 *92 =76.66666666666.所以选B
这里用到了个公式,
三、平均相对分子质量
平均相对分子质量适用于混合物,常用于混合气体.
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.它有两种计算方法：
(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表达式为：
设某混合物组分分别为A、B、C……,它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……,它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……,则此混合物的平均相对分子质量为：
(2)根据摩尔质量的概念来确定
平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量
m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量
(3)根据密度计算
①在标准状况下,
②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d,则混合气体的平均相对分子质量为：
[思考]
某混合气体的质量分数：H2为72%,N2为28%,计算该混合气体的平均相对分子质量.
一般可设总质量为100g,则H2为72g,N2为28g.
方法一：依据物质的量分数计算（而不是质量分数!）
n(H2)=72/2=36(mol) n(N2)=28/28=1(mol)
方法二：依据摩尔质量概念计算
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