题目

cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)
将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.
求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)
(2)生成水分子数.

提问时间：2020-11-24

答案

Cl2除 CO2 HCl H2O
CO2可以用CaCl2来吸收,不会影响氯气
H2O用氢氧化钠固体即可
氯化氢用NaCl
原理是化学平衡
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
由于溶液中有氯离子抑制氯气和水的反应,而氯化氢遇水完全电离
（第二问不自信,慎取）
44.8L氢气与氧气混合溶液--->11.2L未知气体
根据H2:O2 =2:1消耗比例
剩余可能有0.5mol氢气或 0.5mol氧气两种情况.（反应完全了所以不可能两种气体都存在）
所以组成就是两种可能：1.5molH2 + 0.5mol O2
1molH2 + 1mol O2
这两种.
生成水分子的量：
由于共消耗33.6=>1.5mol气体
根据H2:O2 =2:1
算出O2是0.5mol,H2 1mol,所以生成0.5mol水分子.即6.02*10^23个
有错请提出谢谢.
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以上,错字谅解.