题目
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2
若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )
C．通入适量的SO2 C选项发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,使得溶液中c (S2－)减小,溶液由酸性变为中性,pH值增大
H2S会与SO2反应,会导致第一个平衡右移那么氢离子浓度应该增大啊
若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )
C．通入适量的SO2 C选项发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,使得溶液中c (S2－)减小,溶液由酸性变为中性,pH值增大
H2S会与SO2反应,会导致第一个平衡右移那么氢离子浓度应该增大啊
提问时间：2020-11-23
答案
H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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