题目

高一化学求质量原子数的题.【需要标准过程+公式】
1.11g的CO2的物质的量多少?分子数是多少?碳原子及氧原子的物质的量、质量、原子数各为多少?
2.19.6g的H2SO4的物质的量n是多少?氧原子数及物质的量是多少?
3.含有1.204×10的23次方的H2SO4分子的物质的量是多少?溶于水后可产生多少摩尔的H+?多少摩尔硫酸根离子?
4.18g的H2O与16g的O2的分子数之比?原子数之比是多少?

提问时间：2020-11-23

答案

1
物质的量 = 质量/相对分子质量
所以11g的CO2的物质的量 = 11/44 = 0.25mol
分子数 = 物质的量*阿伏伽德罗常数
所以分子数 = 0.25* 6.02*10^23 = 1.505*10^23个
碳原子物质的量 = 0.25mol,碳原子质量 = 0.25*12 = 3g,碳原子数 = 1.505*10^23个
氧原子物质的量 = 0.25*2 = 0.5mol,氧原子质量 = 16*0.5 = 8g,氧原子数 = 1.505*10^23 * 2 = 3.01*10^23个
2
物质的量 = 质量/相对分子质量
所以19.6g的H2SO4的物质的量 = 19.6/98 = 0.2mol
氧原子物质的量 = 0.2*4 = 0.8mol,氧原子数 = 0.8 * 6.02*10^23 = 4.816*10^23个
3
物质的量 = 分子数/阿伏伽德罗常数
所以含有1.204*10^23的H2SO4分子的物质的量 = 1.204*10^23 / (6.02*10^23) = 0.2mol
一分子H2SO4有两个H+和一个SO4^2-
所以溶于水后可产生H+物质的量 = 0.2*2 = 0.4mol
SO4^2-物质的量 = 0.2mol
4
分子数之比 = 物质的量之比
所以18g的H2O与16g的O2的分子数之比 = (18/18):(16/32) = 2:1
原子数之比 = (2*3):(1*2) = 3:1