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题目
将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml(标况)
1 盐酸的物质的量浓度是多少
2 求合金中的铝的质量分数各是多少

提问时间:2020-11-23

答案
这个题数据有误,5.1克镁铝合金与盐酸反应,生成的气体怎么说也得超过2.24L(0.1mol),所以把560mL这个体积改成5.6L比较合理.
这个设镁物质的量为x,铝物质的量为y
根据反应方程式或得失电子情况可得,生成氢气为x+3/2 y=5.6/22.4
又金属总质量为5.1克,所以有24x+27y=5.1克.解上述两方程组,得x=0.1mol,y=0.1mol
又盐酸与镁铝合金恰好完全反应生成MgCl2、AlCl3.所以由氯元素守恒得氯离子物质的量为2x+3y=0.5mol,盐酸浓度为1mol/L
铝的质量分数请自行解题.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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